Comment calculer la masse molaire d'une molécule ?

 

par juju27 |

     
Comment calculer la masse molaire d'une molécule ?

La masse molaire correspond à la masse d'une mole d'une molécule ou d'un composé chimique.
Sa détermination est très utile en chimie et peut servir par le biais de calculs, à déterminer une concentration, une masse, une quantité de matière.
Son unité est le gramme par mole (g/mol). Elle est abrégée par la lettre "M" majuscule.
Comment déterminer la masse molaire de molécules ? Réponse ...

Quelles sont les fournitures nécessaires ?

  • un tableau de Mendeleiev
  • une calculatrice

Étapes de réalisation

1.

Avant tout, vous devez connaître la formule chimique de la molécule dont vous souhaitez calculer la masse molaire.

2.

Par exemple, le glucose.

Sa formule est : C6H12O6.

Cela signifie qu'il est composé de 6 atomes de Carbone, de 12 atomes d'Hydrogène et de 6 atomes d'Oxygène.

3.

Chaque atome existant possède une masse molaire qui lui est propre.
Pour la connaître, il faut se référer au tableau de Mendeleiev, où sont inscrites les masses molaires de tous les atomes.

4.

Par exemple, l'atome d'azote a une masse molaire de 14 g/mol.
L'atome de soufre lui a une masse molaire de 32.1 g/mol.
L'atome de platine, 195.1 g/mol

...

5.

Pour calculer la masse molaire d'une molécule, il suffit d'additionner la masse de chaque atome la composant.

6.

Par exemple, notre brave glucose C6 H12 O6 ...

Il contient 6 atomes de carbone. Or, d'après le tableau de Mendeleiev, la masse molaire de carbone est de 12 g/mol.

Donc, nous multiplions le nombre d'atomes de carbone, par sa masse molaire :
6 * 12 = 72 g/mol.

7.

Le glucose contient 12 atomes d'hydrogène.
Or, la masse molaire d'un atome d'hydrogène est de 1 g/mol.

Donc, nous multiplions le nombre d'atomes de carbone, par sa masse molaire :
12 * 1 = 12 g/mol.

8.

Et enfin, le glucose contient 6 atomes d'oxygène, dont la masse molaire est de 16 g/mol.

Donc :
6 * 16 = 96 g/mol.

9.

Pour connaître la masse molaire de la molécule de glucose, nous ajoutons la masse molaire de l'ensemble des atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène.

10.

La masse molaire du glucose est donc :

(6x12) + (12x1) + (6x16) = 180g/mol

72 + 12 + 96 = 180 g/mol.

11.

Le fonctionnement est identique pour des molécules plus complexes.

Astuces et mises en garde

Astuce(s) :

Le tableau périodique des éléments de Mendeleiev peut facilement se trouver sur Internet.

Si vous êtes en parcours scientifique, je vous conseille tout de même d'apprendre la masse molaire des atomes les plus courant.

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Commentaires

Madein | 24/03/2015  

Nickel c'est du propre c'est très clair plus clair que mon cours Merci

Zuviel | 25/11/2014  

... Mais de rien ça fait plaisir d’être remercié de cette façon. Ça donne envie d'aider à avoir des sites de qualité tient . . .

FannyFabrik | 13/11/2014  

MERCI !!! Je ne savais absolument pas comment m'y prendre pour mon DM. Je déteste les sciences par conséquent j'ai toujours beaucoup de mal à m'y intéresser. Et bien là j'ai parfaitement compris vu que c'est très bien expliqué ! MERCI MERCI MERCI. -une désespérée

Alyss | 24/04/2013  

Bonjour, Merci encore pour votre aide, je saurai où m'adresser en cas de problème. Bonne journée. Cordialement Alyss

juju27 | 23/04/2013  

Bonsoir Alyss, votre raisonnement est correct. Le calcul de la quantité de moles présente dans les raisins consommés est bien 22/180 = 0.122222... L'arrondi à 0.1 signifie non pas que la réponse est forcément "0.1", mais d'arrondir au dixième, soit 1 chiffre après la virgule. Donc ici, l'arrondi est bien 0.1 mole (on ne vous donnait pas la réponse, c'est juste un hasard que le résultat fasse en effet 0.1). Ensuite, pour la quantité d'énergie 0.1 * 3078 = 307.8 kJ. En effet, pas besoin d'arrondir ici. Je pense que c'est correct.
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